时间: 2024-05-14 17:02:09 | 作者: 行业新闻
臭氧（O?）又称为超氧，是氧气（O?）的同素异形体，在常温下，它是一种有特别臭味的淡蓝色气体。臭氧首要散布在10~50km高度的平流层大气中，极大值在20~30km高度之间。在常温常压下，安稳性较差，可自行分化为氧气。臭氧具有青草的滋味，吸入少数对身体有优点，吸入过量对人体健康有必定损害。不可燃，纯洁物。氧气经过电击可变为臭氧。
臭氧的气体明显地呈蓝色，液态呈暗蓝色，固态呈蓝黑色。它的分子结构呈三角形 。在常温、常态、常压下，较低浓度的臭氧是无色气体，当浓度到达 15%时，呈现出淡蓝色。臭氧不溶于液态氧，四氯化碳等，可溶于水，且在水中的溶解度较氧大，0℃,一标准大气压时，一体积水可溶解0.494体积臭氧。在常温常态常压下臭氧在水中的溶解度比氧约高13倍，比空气高25倍。但臭氧水溶液的安稳性受水中所含杂质的影响较大，特别是有金属离子存在时，臭氧可敏捷分化为氧，在纯水中分化较慢。臭氧的密度是2.14g/L(0°C，0.1MP)，沸点是-111°C，熔点是-192°C。臭氧分子结构是不安稳的，它在水中比在空气中更简单自行分化。臭氧尽管在水中的溶解度比氧大10倍，但是在实用上它的溶解度甚小，由于它恪守亨利规律，其溶解度与系统中的分压和总压成份额。臭氧在空气中的含量极低，故分压也极低，那就会迫使水中臭氧从水和空气的界面上逸出，使水中臭氧浓度总是处于不断下降状况。
臭氧很不安稳，在常温下渐渐分化 ，200℃时敏捷分化 ，它比氧的氧化性更强，能将金属银氧化为过氧化银，将硫化铅氧化为硫酸铅，它还能氧化有机物，使许多有机色素脱色，如靛蓝。能腐蚀橡胶，很简单氧化有机不饱和化合物。臭氧、氯和过氧化氢的氧化势（复原电位）别离是2.07．1.36．1.28伏特，可见臭氧在处理水中是氧化力气最强的一种。臭氧的氧化效果导致不饱和的有机分子的决裂。使臭氧分子结合在有机分子的双键上，生成臭氧化物。臭氧化物的自发性割裂产生一个羧基化合物和带有酸性和碱性基的两性离子，后者是不安稳的，可分化成酸和醛。
臭氧的产生方法首要有：电晕法、电解法、紫外线法、核辐射法、等离子体法等等。食物、医院及制药等企业现已投入使用的臭氧产生技能首要有电晕放电法和电解法。
一般都凭借无声放电效果从氧气或空气制备臭氧，臭氧产生器即依据这一原理制作。使用臭氧和氧气沸点的不同，经过分级液化可得浓集的臭氧。在紫外线辐射下，经过电子放射或暴晒从双原子氧气可天然构成臭氧。
工业上，用枯燥的空气或氧气，选用5 ~ 25 kV的沟通电压进行无声放电制取。别的，在低温下电解稀硫酸，或将液体氧气加热都可制得臭氧。
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